教学目标：
1．探究氨和铵盐的性质、用途；
2．学会氨的实验室制法。
教学重点：氨和铵盐的化学性质
教学难点：实验室制氨的化学反应原理
教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2
教学过程：
[新闻导课]杭州市一制冷车间发生液氨泄漏 ：
2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
简要介绍合成氨发展史
[问题]
1、为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
[板书] 一、 氨
1、NH3的物理性质：
[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。
[实验4-8] 成功关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。
结论：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？
[板书]2、氨的化学性质：
（1）NH3与水的反应：
[分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
NH3＋H2O NH4＋＋OH－
其中一水合氨很不稳定，受热会分解。
NH3·H2O NH3↑＋H2O
[板书] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成分：分子 、离子 。
[板书]（2）NH3与酸的反应：
[ 演示实验]氨与氯化氢反应
[观察]现象：大量白烟生成。
[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？
[板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl
NH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4
[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。
[板书]（3）NH3与O2的反应： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
[演示实验]实验室制取氨气：
[板书]3、NH3的实验室制法：
[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。
[板书]2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。
[提问]：
1 能否用浓硫酸干燥NH3？
2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3？为什么？
3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？
[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析铵盐的性质
[板书]4、铵盐
[讲述]铵盐是铵根离子（NH4＋）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。
[板书]主要化学性质：
（1）铵盐受热易分解：
[实验]加热NH4Cl观察现象，是否升华？
[板书]化学方程式： NH4Cl NH3↑＋HCl↑、 NH3＋HCl＝ NH4Cl
NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：
（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
[板书]（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验
NH4＋的存在。
[注意事项]：
实验条件：浓溶液或固体，加热。
较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。
[板书]5．NH3的用途：
[讲述]可用于氮肥工业及其他化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。
[思考交流]自然界中氮的循环：
[讨论]：向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，发现有NaHCO3晶体析出，为什么？
[小结]：总结本节课的内容。
[作业]
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