一、概念：凡有元素化合价升降的反应。
二、特点：任何氧化还原反应中，氧化与还原同时并存缺一不可，而且得失电子总数相等。
三、有关概念关系：
(1)氧化、被氧化。同一概念。指元素(原子或离子)失电子的反应，指反应过程，均指元素而言。化合价升高。
(2)还原、被还原。同一概念。指元素(原子或离子)得电子的反应，指反应过程，均指元素而言，化合价降低。
(3)氧化性、氧化能力、氧化剂：同一概念。指得电子的物质。本身被还原，使对方被氧化指反应物。
(4)还原性、还原能力、还原剂：同一概念。指失电子的物质。本身被氧化，使对方被还原指反应物。
(5)氧化产物：还原剂失电子被氧化成的生成物。
(6)还原产物：氧化剂得电子被还原成的生成物。
四、价态与氧化剂、还原剂的关系：
(1)元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。
(2)元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。
(3)元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。
五、氧化还原反应与基本反应类型关系：
(1)是化学反应的两种不同的分类法。即氧化还原反应;非氧化还原反应。
(2)置换反应：一定是氧化还原反应。复分解反应：一定是非氧化还原反应。化合、分解反应：部份是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。
六、表示电子转移的方向和数目的方法：
(1)单线桥式：
特点：明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。而且箭头
(2)双线桥式：
特点：明确表示氧化或还原时元素本身得失电子变化情况。箭头不表示电子转移方向。而且箭头都是由反应物指向生成物，所以在线桥上一定要注明“得”或“失”。
七、物质氧化性(还原性)相对强弱判断：
(1)可依据若干反应条件的差异判断：
条件越容易，反应速率越快，氧化性(还原性)越强，而不是以得失电子数多少。
例：判断反应中氧化剂的强弱。
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化能力：KMnO4>MnO2>O2
(2)可依据金属活动顺序表判断：排位越后的金属，其原子的还原性越弱;而金属阳离子的氧化性越强。(但是氧化性Fe3+>Cu2+)
※(3)可依据元素在同期表的位置判断：
同周期(适用于二、三周期)：
从左到右：金属单位的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。
从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。
(4)可依据具体反应进行判断：
理论根据：氧化剂1+还原剂1=氧化剂2(氧化产物)+还原剂2(还原产物)。
氧化能力：氧化剂1>氧化剂2(氧化产物)。
还原能力：还原剂1>还原剂2(还原产物)。
例：判断下列反应中氧化性强弱。
①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4;
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2。
氧化性：D
※(5)依据电极反应判断：
在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出(被还原)则氧化性越强，而由这种金属单质的还原性越弱，其金属活泼性越弱。
※例：A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解;②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)。
A.A>B>C; B.B>A>C;
C.B>C>A; D.C>A>B
选：B
(6)依据元素化合价判断：
对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。如：Fe3+>Fe2+;Cu2+>Cu+，(但有例外如氧化性：HClO>HClO3>HClO4)
我爱范文 » 高三化学教学教案：氧化还原反应知识的归纳
免责声明：本文由52fw.cn提供互联网分享，不代表本网的观点和立场；如有侵权请联系删除。